14．下列各組金屬均有導線相連，并插入對應的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A．Zn|H2SO4（�。﹟CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（�。﹟Cu

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答 解：A、Zn|H2SO4（�。﹟C，具備原電池的構(gòu)成條件，所以能組成原電池，故A正確；
B、Cu|AgNO3（aq）|Ag，具備原電池的構(gòu)成條件，所以能組成原電池，故B正確；
C、四氯化碳是非電解質(zhì)，且不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；
D、Fe|H2SO4（稀）|Cu，具備原電池的構(gòu)成條件，所以能組成原電池，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件即可解答本題．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．勒夏特列原理由法國化學家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學高溫計，高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫．他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①溴水中存在化學平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．游泳池是公共場合，必須保持用水的清潔衛(wèi)生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（　�。�
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO

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2．下列敘述正確的是（　�。�
A．若AgCl沉淀完全，就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零
B．達到溶解平衡時，晶體就不再溶解
C．室溫下，在100g水中能溶解1～10g的溶質(zhì)，這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì)
D．無機酸都是可溶的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化過程中原物質(zhì)分子內(nèi)的共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�
A．碘升華B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．氯化氫溶于水D．氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置中Pt極為陽極
B．當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH--2e-=2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，水的電離平衡常數(shù)K電離=1.8×10-15，則該溫度下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合（不考慮體積變化），所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比約為（　�。�
A．5.6﹕1B．9﹕1C．1﹕5.6D．1﹕9

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．  是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（　　）
A．B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CPMA是蜂膠的活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)CPMA的敘述正確的是（　�。�
A．CPMA的分子式為C17H18O4
B．1 mol CPMA中含有7 mol雙鍵
C．1 mol CPMA最多可與2molNaOH反應
D．CPMA能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色

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