12．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L L的CH4所含氫原子數(shù)相同．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算解答，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等；

解答 解：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，則摩爾質(zhì)量為17g/mol；
3.4g NH3所含氫原子數(shù)：$\frac{3.4g}{17g/mol}$×3×NA=0.6NA；
設(shè)VL的CH4所含氫原子數(shù)相同與3.4g NH3所含氫原子數(shù)相等，則：
$\frac{V}{22.4L/mol}$×4=0.6mol，解得V=3.36L；
故答案為：17g/mol； 0.6NA；3.36L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氨氣、甲烷的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．22.4LO2中所含氧氣分子計(jì)量為1摩爾
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
C．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．
物質(zhì)類別酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S		③NaOH、KOH
④Ba（OH）2		⑤Na2SO4
⑥Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S		⑦Na2O⑧CO2
⑨H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填寫一個(gè)在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑨制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）④和⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1mol A、3mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡
B．達(dá)平衡時(shí)用A表示反應(yīng)速率時(shí)，v（甲）＜v（乙）
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間比容器乙要長
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲所需時(shí)間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑  C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）；△H=-190KJ•mol-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計(jì)算此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動(dòng)方向及原因是正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇藭r(shí)的濃度商為44.4，小于平衡常數(shù)，達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B）
②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）已知
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）；③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變                       D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負(fù)極材料是鋅；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L． 
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個(gè)晶胞中均攤2個(gè)E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d9，G2+離子的核外電子有27種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有6個(gè)能級(jí)，G2+離子的核外電子占據(jù)14個(gè)軌道．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是NH3
B．
用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
C．取適量鐵粉與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為3：1
D．電解熔融氯化鋁制備金屬鋁

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