16．摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化學(xué)式是（　　）
A．O2B．COC．CO2D．H2

分析 由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，結(jié)合化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，可判斷反應(yīng)前后C、H、O、Na四種原子的個(gè)數(shù)為：
          反應(yīng)前     反應(yīng)后
C原子       2         2
H原子      12        12
O原子      6         12
Na原子     4          4
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的3個(gè)分子中含6個(gè)O原子，則每個(gè)X的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知Co3+比Fe3+的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在．
（1）結(jié)合電子排布式分析Fe3+較Co3+氧化性更弱的原因：Fe3+的3d5為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以較Co3+氧化性更弱．
（2）無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，且熔融的CoCl2能導(dǎo)電，熔融的FeCl3不導(dǎo)電．CoCl2屬于離子晶體，F(xiàn)eCl3屬于分子晶體．
（3）Co與CO作用可生成Co2（CO）8，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．該分子中含有（填“含有”或“不含”）配位鍵．其中C原子的雜化方式為sp、sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符號(hào)是Ar；單質(zhì)是原子晶體的是Si；（填寫元素符號(hào)，（2）小題同）
（2）表中最活潑的金屬是K，單質(zhì)常溫下是液體的元素是Br；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的最高氧化物的水化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）寫出一個(gè)離子方程式，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題（用化學(xué)用語(yǔ)回答）：
（1）寫出④的單核離子結(jié)構(gòu)示意圖：，③與①所形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是：H（填元素符號(hào)）．
（3）用電子式表示元素②與④最高價(jià)化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各種說法中，不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的電離程度的大小順序是①＞②＞③
B．將100mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再減小
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（　�。�
A．兩種不同元素的原子B．兩種不同元素的離子
C．兩種不同分子D．兩種元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．5月31日是世界無(wú)煙日，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)80%的網(wǎng)民主張?jiān)谌魏问覂?nèi)公共場(chǎng)所都應(yīng)禁止吸煙，請(qǐng)寫出一種香煙煙氣中的有害物質(zhì)．并從健康和安全的角度談一談吸煙的危害．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，測(cè)得的SO2的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．偏高B．偏低C．無(wú)影響D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（4）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O
（5）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g．

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