【題目】最近,科學(xué)家成功研制出一種電源,該電源在消耗二氧化碳的同時(shí),還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極,電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液,放電過程中草酸鹽濃度基本不變,電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢(shì)高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水,理論上,每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁,有3mol電子通過電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應(yīng)式為

【答案】B

【解析】

A.鋁作原電池的負(fù)極,多孔碳電極作原電池的正極,正極的電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高,A錯(cuò)誤;

B.正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-,用該電源電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,故消耗1molCO2,轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L氫氣,B正確;

C.電子無法通過電解質(zhì)溶液,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)題意,二氧化碳得電子,正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出,反應(yīng)前后燒杯中的溫度升高,燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是__________(填吸熱放熱)反應(yīng),Ba(OH)2· 8H2ONH4Cl的反應(yīng)是____________(填吸熱放熱)反應(yīng)。反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_____________填(大于、小于等于)生成物的總能量。反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_____________填(大于、小于等于)形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產(chǎn)物ZnO的流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,濾液1”中鋅元素以ZnO22形式存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)實(shí)驗(yàn)中需調(diào)節(jié)濾液1”pH約為8pH過大或過小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學(xué)式,下同),濾渣2”的主要成分是_______

(3)“部分氧化階段,ClO3被還原為Cl,該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學(xué)興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w)制備納米Fe3O4,最終得到m2 g產(chǎn)品,則產(chǎn)率為__________(用含m1、m2w的代數(shù)式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量,用稀硫酸溶解Fe3O4,再用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):5Fe2MnO48HMn25Fe34H2O。

①判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________

②滴定操作中,若滴定前裝有酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡,而滴定結(jié)束后有氣泡,則測(cè)得的二價(jià)鐵含量__________(偏高偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A.78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.2molSO21molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源,其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要含Fe2O3、FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵,其流程如圖所示。

已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進(jìn)行的,可用作此坩堝材料的是___________.

A. B.剛玉(Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOHNaCIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。由于在該過程中鐵元素會(huì)大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________(用離子方程式表示)。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(4)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是;再向其中加入KC1固體,蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生,冷卻結(jié)晶,過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體,可采取___________(填操作名稱)。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?/span>1)步驟灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)___________

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________

3)步驟是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________

4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 LNaCl、MgCl2BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說法不正確的是( )

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是(

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達(dá)到平衡后(  )

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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