【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是__________（填 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應(yīng)②中斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。

【答案】放熱 吸熱 大于 大于

【解析】

探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),溫度升高,則反應(yīng)放熱,溫度降低、反應(yīng)吸熱：放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于生成物中化學(xué)鍵形成放熱熱量。

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,②燒杯中的溫度降低,根據(jù)溫度升高,反應(yīng)放熱,溫度降低、反應(yīng)吸熱,所以NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)①為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),則斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量；
因此，本題正確答案是:放熱；吸熱；大于；大于。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是(　　)

A. 閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B. 閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計(jì)示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

產(chǎn)生紅褐色沉淀

ⅱ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN

溶液顯紅色

（1）請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_____、_____。

（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作

現(xiàn)象

ⅲ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

溶液顯紅色

ⅳ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水

溶液顯紅色，顏色比ⅲ深

（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_____________________________，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是__________。

A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4

C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性

D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．

（2）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的試劑是_____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

A→D 的離子方程式_____

E→C 的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）。

（1）寫出 0～150mL 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；150mL ～200mL段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________；

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________；

（3）將上述氫氧化鈉固體樣品溶于水，所形成溶液的溶質(zhì)為___________、_________（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為 ____________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時(shí)，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢(shì)高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質(zhì)溶液

D.正極的電極反應(yīng)式為

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