【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”——巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱為奧林匹克烴,下列說法中正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香族化合物,是苯的同系物

B.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機物的一氯代物只有一種

D.該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】

A.從結(jié)構(gòu)上看,奧林匹克烴屬于稠環(huán)芳香烴,屬于芳香族化合物,但不屬于苯的同系物,因為苯的同系物只含有一個苯環(huán),并且側(cè)鏈為飽和烴基,A錯誤;

B.該分子中含有碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵,B錯誤;

C.對于該烴為對稱結(jié)構(gòu),所以可以沿對稱軸取一半考慮,如圖所示,對連有氫原子的碳原子進行編號,如圖所示,則其一氯代物有七種,C錯誤;

D.該有機物的化學式為C22H14,燃燒生成n(H2O)∶n(CO2)=22∶7,D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設計流程如下：

回答下列問題：

(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。

(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。

①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。

(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。

①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。

(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )

A.噴有堿液的棉花是為了防止 SO2 污染環(huán)境

B.將水注入反應后冷卻的試管 a 中，溶液變?yōu)樗{色

C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

D.反應的化學方程式是 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A物質(zhì)是由茶葉中一種有機物衍變而來。已知：

①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種。

②H結(jié)構(gòu)簡式為：

它們的關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)指出反應①、②、③的反應類型：①______② ______③______。

(3)寫出下列反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)

①D—E：_____________

②F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：____________

(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________

①苯環(huán)上只有一個取代基

②能發(fā)生水解反應

③能與銀氨溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深

C.在t℃時，加入催化劑，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D.該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機物。某化學興趣小組對乙酸乙酯的制取進行探究活動。

[查閱資料]乙酸乙酯：無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉中溶液溶解度更小，比水輕。

[反應原理]

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

[實驗探究]某化學興趣小組設計如圖裝置進行實驗。在大試管a內(nèi)加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入8mL冰醋酸，點燃酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通入到試管b中的的飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。

[問題討論]

（1）試管a內(nèi)加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（2）試管b中長導管沒有伸入飽和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（3）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________；

A．中和乙酸和乙醇

B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分層析出。

（4）反應結(jié)束后試管b中的現(xiàn)象是_______；

A．溶液不分層

B．溶液分層，無色油狀液體在上層

C．溶液分層，無色油狀液體在下層

（5）若用9.2g乙醇與足量的冰醋酸反應，分離得到純乙酸乙酯13.2g，反應的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al 的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示。

已知 Al的原子半徑為 d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al 的相對原子質(zhì)量為 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位數(shù)為_____，一個晶胞中 Al 原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。

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