Question

常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

 

（填序號）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中5種離子濃度由大到小的順序為

 

．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

 

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：物質(zhì)的組成專題

分析：（1）根據(jù)能水解的是含有弱離子的鹽類，來解答；
（2）既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液是②NaHCO₃；
（3）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）根據(jù)鹽類的水解規(guī)律是有弱才水解，即能水解的是含有弱離子的鹽類，故能水解的是：①Na₂CO₃、②NaHCO₃，故答案為：①②；
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液是②NaHCO₃；溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，溶液中的兩種濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；＞c（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：小于；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題側(cè)重鹽類水解考查以及離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．