18．在實(shí)驗(yàn)室里，取4.6gNa與足量T2O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反應(yīng)，求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以收集到多少升的氣體？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氣體中含有多少個(gè)中子？

分析 （1）先根據(jù)鈉與T2O反應(yīng)求出氫氧化鈉，求氣體的體積；
（2）結(jié)合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)1molT2中含有4mol的中子，來(lái)分析求解．

解答 解：（1）2Na+2T2O=2NaOT+T2↑
        46g          22.4L
        4.6g            V   
所以V=2.24L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以收集到2.24L的氣體；
（2）n（T2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以含有0.1×4×NA中子，所以0.4NA，答：收集到的氣體中含有0.4NA中子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是計(jì)算T2中的中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問(wèn)題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出A的核外電子排布式：1s22s2．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由否或不正確，理由：C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)C60破壞分子間作用力而金剛石破壞共價(jià)鍵，所以C60的沸點(diǎn)低于金剛石．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，請(qǐng)比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素，有關(guān)信息如表：
元素有關(guān)信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子的化學(xué)式為NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某無(wú)機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）寫(xiě)出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相應(yīng)的酸，這些醇與相應(yīng)的酸重新組合可形成的脂共有（　�。�
A．16種B．25種C．36種D．64種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定．（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒．裝置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{連續(xù)操作1}{→}$固體（ag）
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性向D中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，夾緊止水夾a，微熱C，導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好．
（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液．灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（寫(xiě)兩點(diǎn)）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或測(cè)得硫元素的含量偏低．
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）連續(xù)操作1為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、灼燒、稱量．
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸            
B．Ba（OH）2溶液、鹽酸
C．氨水、稀硫酸                 
D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．銅有兩種天然同位素，則${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．能層和能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時(shí)，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol CH4時(shí)，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過(guò)氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑．

（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器x的名稱為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
（2）用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（寫(xiě)出兩種）
（4）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO2純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計(jì)算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（6）測(cè)得CaO2純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時(shí)間不足      
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失  
D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案