據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫．有下列幾種說(shuō)法：

①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；

④氫氣是一級(jí)能源．

其中敘述正確的是（　�。�

　

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①②③④


考點(diǎn)：

清潔能源；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析：

①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以減少二氧化碳的排放量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源；④氫氣是二級(jí)能源．

解答：

解：①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以減少二氧化碳的排放量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件，故②正確；

③氫氣燃燒只生成水，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；

④氫氣是二級(jí)能源，故④錯(cuò)誤；

通過(guò)以上分析②③正確，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了新能源的開發(fā)和利用，題目難度不大，解題時(shí)抓住新能源的要求﹣節(jié)能減排，不難找到答案．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是(　　)

A.Na+、、Al3+、Cl-

B.Na+、、K+、

C.Cu2+、K+、、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

　

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

　

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) ＋2C(s)； △H＝mkJ ·mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（  ）

A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m >0

B．恒溫條件下，圖像 (I)可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖

C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同

D. 恒溫條件下，乙容器存在圖像 (II)的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　　）

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA（g）+mB （g）⇌pC（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列分析結(jié)論中正確的是（　�。�

①升溫，的值變小；

②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；

④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則v（B）=[v（A）]．

　

A．

①②

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。

(1)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl3·6NH3______________________，

CoCl3·5NH3____________________，

CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。

(2)后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置。

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