工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）先設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為x，利用三段式，計(jì)算平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算．

解答：

解：（1）設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是x，

                N2　　 +3H22NH3

起始量（mol）    0.6  　　 1.6    　　　　 0  

變化量（mol）   0.6x  　　1.8x   　　　　  1.2x   

平衡量（mol）0.6（1﹣x）　1.6﹣1.8x 　　　　1.2x  

平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==，

x=66.7%，所以氫氣的物質(zhì)的量為1.6﹣1.8x=0.4 mol，

答：達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol；

（2）平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度==0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，

平衡常數(shù)K===200，

答：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為200．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度．

　

   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙醇的沸點(diǎn)比含相同碳原子數(shù)的烷烴的沸點(diǎn)高的主要原因是(　　)

A．乙醇的分子量比含相同碳原子數(shù)的烷烴的分子量大

B．乙醇分子之間易形成氫鍵

C．碳原子與氫原子的結(jié)合程度沒碳原子與氧原子的結(jié)合程度大

D．乙醇是液體，而乙烷是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　下表中物質(zhì)分類正確的是（　　）

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質(zhì)

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

B．

在密閉容器中，當(dāng)CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時(shí)，再加入Na2O2固體CaCO3的量會(huì)減少

　

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)

　

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時(shí)向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    

利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫．有下列幾種說法：

①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件；

③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；

④氫氣是一級(jí)能源．

其中敘述正確的是（　�。�

　

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1

則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

　

A．

+43.5 kJ•mol﹣1

B．

+67.7 kJ•mol﹣1

　

C．

﹣43.5 kJ•mol﹣1

D．

﹣67.7 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(　　)

A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C．中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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