下列敘述正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室常采用二氧化錳或硫酸銅溶液作催化劑分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取O2
B、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，在溶解時(shí)使用玻璃棒是為了防止液體四處飛濺
C、實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳
D、NH4H2P04不是復(fù)合肥料
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．二氧化錳或硫酸銅可做過(guò)氧化氫分解的催化劑；
B．溶解時(shí)使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解；
C．實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳；
D．根據(jù)NH4H2P04含有N和P元素分析．
解答： 解：A．二氧化錳或硫酸銅能加速過(guò)氧化氫的分解，可做過(guò)氧化氫分解的催化劑，故A正確；
B．溶解時(shí)使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解，蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒是為了防止液體四處飛濺，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，使反應(yīng)難以進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．NH4H2P04含有N和P元素，為復(fù)合肥料，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、氣體的制備等實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br為+3價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)），當(dāng)有2mol水參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3和總的被還原的BrF3物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、1mol、3mol
B、2mol、3mol
C、4/3mol、2mol
D、3mol、1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)我們經(jīng)過(guò)花園時(shí)，常常聞到花的香味，其原因是（　　）
A、分子很小
B、分子是由原子構(gòu)成的
C、氣體分子間有較大間隔
D、分子在不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確是（　　）
物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法
A Na2C03固體 NaHC03固體 加熱
B Cu Fe 加過(guò)量稀鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥
C 02 H20 通入盛有過(guò)量濃H2S04的洗氣瓶
D C02 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶，然后干燥
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里
B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別分子恰好分成原子
C、一定條件下，石墨可以變成金剛石
D、一定條件下，水能在2℃時(shí)結(jié)冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A、1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10O
B、四氯化碳的電子式：
C、C2H4的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)一定相等
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、金屬陽(yáng)離子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用18mol?L-1濃硫酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．
（1）該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（2）有操作步驟如下：①把量好的濃硫酸倒入盛適量水的燒杯中將其稀釋?zhuān)虎诶鋮s后，將溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
本實(shí)驗(yàn)兩次用到的基本儀器是
 
．
（3）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
 
；
②沒(méi)將洗滌液注入容量瓶
 
；
③定容時(shí)俯視觀察容量瓶刻度線(xiàn)
 
；
④定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加適量的蒸餾水
 
．

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