【題目】(雙選)碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測下列敘述正確的是(　　)

A. 金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產(chǎn)物不同

B. 足球烯可以發(fā)生加成反應

C. 石墨、足球烯均作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料

D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

【答案】BD

【解析】A、金剛石和石墨是原子晶體，C60是分子晶體，它們互稱同素異形體，所以與O2反應最終產(chǎn)物均為CO2，A錯誤；B、足球烯中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，B正確；C、足球烯的熔沸點低，不能作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料，C錯誤；D、C60易溶于非極性溶劑苯而難溶于乙醇，符合相似相溶原理，D正確，答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 鈉與水反應的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C. 電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e-=Cu

D. 苯乙烯聚合反應的化學方程式:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據(jù)的是

A. 單質(zhì)的熔點、沸點高低

B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應

C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度

D. 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A.反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

① H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－A kJ·mol-1

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+B kJ·mol-1

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應。下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_____________。

A．活性炭的質(zhì)量 B．v正(N2)＝2v逆(NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH﹣）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A.d點溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b點溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
（1）Ⅰ．CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關系．
①該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為 ．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． b為電源的極，電解時，生成乙烯的電極反應式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（答一種即可）．
（4）Ⅲ．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ， 用文字和化學用語解釋原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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