【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是______________________________________________。
(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。
① 針對白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為-2價)中的一種或兩種。實驗過程如下:
請回答:
Ⅰ. 根據(jù)白色沉淀B是__________________(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:_______________________________________________________。
Ⅲ. 向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a是________________(填化學(xué)式)。
根據(jù)以上實驗,證明A僅為CuSCN。
② 進(jìn)一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:
_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2
③ 結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:_________________。
(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。
【答案】Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ BaSO4 +1價銅也可將濃HNO3還原 AgNO3 2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓ + (SCN)2 Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減小 和反應(yīng)生成和使減小,Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動,導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去 Fe3+有剩余 空氣中的O2將Fe2+氧化 (SCN)2將Fe2+氧化
【解析】
(1)向溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,說明生成了銅離子;
(2)①Ⅰ.根據(jù)流程圖沉淀B不溶于酸,故該沉淀是硫酸鋇;
Ⅱ. 中銅元素顯+1價,也具有還原性,能夠還原硝酸;
Ⅲ.用硝酸銀溶液檢驗濾液中是否含有氯離子即可;
②根據(jù)氧化還原規(guī)律和元素守恒配平;
③和反應(yīng)生成和使減小,和反應(yīng)生成沉淀使減;
(3)溶液變紅色,說明溶液中含有。
(1)向溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,說明生成了銅離子,離子方程式為:,
故答案為:;
(2)①Ⅰ.根據(jù)流程圖,溶液中含有過量的硝酸,即沉淀B不溶于酸,故該沉淀是硫酸鋇,
答案為:;
Ⅱ. 中銅元素顯+1價,也具有還原性,能夠還原硝酸,故僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在,
答案為:+1價銅也可將濃還原;
Ⅲ.若白色沉淀A中含有,則濾液中含有氯離子,故用硝酸銀溶液檢驗濾液中是否含有氯離子即可,
答案為:;
②根據(jù)氧化還原規(guī)律,一個轉(zhuǎn)移1個電子,生成一個轉(zhuǎn)移2個電子,故和的系數(shù)比為2:1,根據(jù)元素守恒配平即可,
答案為:;
③和反應(yīng)生成和使減小,和反應(yīng)生成沉淀使減小,均使正向移動,導(dǎo)致濃度減小,溶液紅色褪去,
故答案為:和反應(yīng)生成和使減小,和反應(yīng)生成沉淀使減小,均使該平衡正向移動,導(dǎo)致濃度減小,溶液紅色褪去;
(3)將 溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,說明溶液中含有,有可能是反應(yīng)剩余的,或空氣中的氧氣將氧化生成的,根據(jù)題意也有氧化性,故也有可能是將氧化為,
故答案為:有剩余;空氣中的將氧化;將氧化。
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【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基:+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O,產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng),易被氧化;②-CH3為鄰、對位取代定位基,而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是
A.甲苯 X Y對氨基苯甲酸
B.甲苯XY對氨基苯甲酸
C.甲苯XY對氨基苯甲酸
D.甲苯XY對氨基苯甲酸
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【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是
A.操作Ⅰ為萃取、分液,萃取劑也可以用選用 CCl4
B.苯酚鈉是離子化合物,在苯中的溶解度比在水中的小
C.通過操作Ⅱ,苯可循環(huán)使用,三步操作均需要分液漏斗
D.苯酚沾到皮膚上,需用 NaOH 溶液清洗后,再用大量水不斷沖洗
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【題目】室溫下,取一定量冰醋酸,進(jìn)行如下實驗:
① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;
② 取20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測得溶液pH=7;
③ 向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl-)。
下列說法正確的是
A.①中:所得溶液的pH=1
B.②中:a=20
C.③中:所得溶液中c(CH3COO-)<c(H+),且pH<7
D.①與③所得溶液相比,等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等
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【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是
A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率
C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率
D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑
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【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是
A.尼龍屬于有機(jī)高分子材料
B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素,可以用它來制造紙張
C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連可以起到防腐的作用
D.劉禹錫浪淘沙詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于“過濾”
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【題目】CO2與CH4可制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。初始溫度均為T K時,在3個容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表:
容器 | 起始物質(zhì)的量/mol | CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α) | |||||
編號 | 容積/L | 條件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) | |
Ⅰ | 2 | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | ||
Ⅲ | 1 | 絕熱恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | - |
下列說法正確的是
A.T K時,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3
B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時,α(CO2,Ⅱ)=50%
C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol-1范圍內(nèi)
D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時,再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(正)<v(逆)
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【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化
②單位時間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
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