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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.尼龍屬于有機高分子材料

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張

C.將大橋鋼制構件用導線與石墨相連可以起到防腐的作用

D.劉禹錫浪淘沙詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于“過濾”

【答案】C

【解析】

A．尼龍是合成纖維，屬于有機高分子材料，故A正確；

B．秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張，故B正確；

C．將大橋鋼制構件用導線與石墨相連，在潮濕環(huán)境下可以形成原電池，鋼為負極，可以加快防腐，故C錯誤；

D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經過千遍萬遍的過濾，只有淘盡了泥沙才能得到黃金，所以其中的“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數為________，電子數為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。

(1)甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應，其離子方程式是______________________________________________。

(2)乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產生。

① 針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：

請回答：

Ⅰ. 根據白色沉淀B是__________________（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ. 僅根據白色沉淀A與過量濃HNO3反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。

Ⅲ. 向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學式）。

根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。

② 進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

③ 結合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。

(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（ ）

A. 反應I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0

B. 若溫度為T1、T2反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2

C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.②③B.①④

C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有七葉樹內酯，其結構簡式為，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗Br2和NaOH的物質的量分別為(　　)

A. 3 mol、2 mol B. 3 mol、3 mol C. 2 mol、2 mol D. 3 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應時，轉移的電子數為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應制備HI時，生成H-I鍵的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

(2)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為_________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_________。

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