16．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

分析 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，
A．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A錯(cuò)誤；
B．H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，所以△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)該是1mol C8H18（g）燃燒，即C8H18的系數(shù)應(yīng)該為1，故C錯(cuò)誤；
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol中CO系數(shù)為1，生成產(chǎn)物為二氧化碳，為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以可表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，理解燃燒熱的概念是解答關(guān)鍵，注意可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol，生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列電子書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或者名稱：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3
（3）4-甲基-1-戊炔
（4）3，3，4=三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第3列元素種類最多
B．每一列都有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．AlD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下
A完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
28＜Mr（A）＜60
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)
B飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)
二溴代物有3種
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的最簡(jiǎn)式是CH；
（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）烴B的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．查閱資料：草酸晶體（ H2C204•2H20）l00℃開(kāi)始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和C02．下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實(shí)驗(yàn)所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會(huì)造成的后果是固體藥品熔化后會(huì)流到試管口；若選裝置B可能會(huì)造成的后果是冷凝水會(huì)倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗(yàn)的先后次序是C（填編號(hào)）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）實(shí)驗(yàn)利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個(gè)F中沒(méi)有渾濁，后一個(gè)F中有沉淀，D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測(cè)量完全分解后所得氣體的體積，測(cè)定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則草酸純度的表達(dá)式為$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的值：常溫時(shí)，用pH計(jì)測(cè)量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依據(jù)C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-計(jì)算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根據(jù)方案中測(cè)得的物理量，寫(xiě)出計(jì)算Ka2的表達(dá)式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓵、E、J位于相鄰的不同周期，有機(jī)化合物均含有E元素．

（1）常見(jiàn)發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出E2J4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）利用右圖裝置設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素非金屬性D＞B．甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H2S，所通入氣體與乙中某強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.20mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最簡(jiǎn)單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y．常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)X物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）Y物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②0.20.1pH＞7
①組混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1．
②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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