8．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

分析 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬元素為Si，結(jié)合Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬元素為Si．
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，沒(méi)有游離態(tài)的硅，故A正確；
B．Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Si的非金屬性比碳的弱，其氫化物穩(wěn)定性比甲烷的弱，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意掌握Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀．對(duì)此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過(guò)大，為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過(guò)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①R元素的最高正價(jià)是+5價(jià)　    
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數(shù)為7　
④R元素的原子序數(shù)為7．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．三頸瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的一些應(yīng)用．
I．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：

（1）用Na2SO3溶液將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是：使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，另有一種含碘廢水中一定存在I2，還可能存在IO3-，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在，從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO3-，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ）
II．某實(shí)驗(yàn)小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：制備草酸
實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55-60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
（5）將抽濾后得到的草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解 ②趁熱過(guò)濾 ③冷卻結(jié)晶
④過(guò)濾洗滌 ⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體，該過(guò)程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是在步驟C
A．②的濾液中         B．③的晶體中        C．④的濾液中         D．④的濾紙上
（6）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是由于混酸加入過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化，或?qū)6H12O6直接氧化成二氧化碳．
實(shí)驗(yàn)二：草酸晶體中結(jié)晶水測(cè)定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL．回答下列問(wèn)題：
（7）寫出上述反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（8）計(jì)算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．H的合成路線如圖所示：
已知：①G是烴的含氧衍生物；②1molG能與3molNa反應(yīng)生成無(wú)色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反應(yīng)中的作用是防止碳碳雙鍵被氧化，同時(shí)為引入羥基做準(zhǔn)備．
（2）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在PMR中有三個(gè)吸信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（3）1-戊烯與水加成反應(yīng)后所得同分異構(gòu)體中能被氧化成醛的有機(jī)物有4種．
（4）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請(qǐng)寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{0.8c}{9}$；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短．

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