1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，1molC6H1206含氧原子數(shù)為6NA
B．0.1moICl2與足量水充分混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-數(shù)目為0.2NA
D．22.4L N2和NH3混合氣體含共用電子對數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機(jī)物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰伲劲郏劲�，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為②＞③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A．
圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．
圖Ⅱ所示電池工作時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕
C．
圖Ⅲ所示裝置工作過程中，Cu作正極
D．
圖Ⅳ所示電池為一次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．PBS是一種可降解聚酯類高分子材料 可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成： 
已知：RC≡CH+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基． 
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C≡CCH2OH． 
（3）B+D→PBS的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（4）寫出滿足如下條件的馬來酸酐的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCC≡CCHO．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
b．能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2； 
c．分子中所有碳原子在同一條直線上
（5）寫出→CH≡CH的化學(xué)方程式（注明條件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH+2NaBr+2H2O．
（6）請利用題給出的信息設(shè)計(jì)由和合成CH3CH2CH2CH2OH的反應(yīng)流程圖（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，必須注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮
D．銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（　　）
A．孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B．1 mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．孔雀石綠屬于芳香族化合物
D．孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
  AB C D 
 分子式 C3H8O C4H8Cl2 C7H16 C8H10
 限定條件 能使KMnO4溶液褪色 分子中含有2個(gè)甲基 分子中含有3個(gè)甲基 芳香烴、能得到三種一硝基化物
 數(shù)目 23 2 3 
A．AB．BC．CD．D

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