【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時(shí), 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】

A、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接運(yùn)用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、9g水中所含有H原子的物質(zhì)的量為=1mol，故B正確；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，因?yàn)槲镔|(zhì)的量不知道，狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算出具體體積，故C錯(cuò)誤；

D、1molNH4＋中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×(7＋4)=11mol，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，則a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-放出的熱量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若溫度為T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大

A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1�，F(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得此過(guò)程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%

B. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移動(dòng)

C. 起始時(shí)向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收19.6 kJ的熱量

D. 起始時(shí)向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ab B. bc C. ac D. ad

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A.鎂合金的硬度、強(qiáng)度、熔點(diǎn)均高于純鎂

B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是純金屬

C.濕法煉銅過(guò)程中發(fā)生了置換反應(yīng)

D.明礬能凈水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3膠體能消毒、殺菌

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