下列有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( )
A、 在Si晶體中,Si原子與Si-Si鍵之比為1:4
B、在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+有6個(gè)
C、在CsCl晶體中,與每個(gè)Cs+緊鄰的Cs+有8個(gè)
D、在面心立方堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
【答案解析】D 解析:A、硅是原子晶體,1個(gè)硅原子可與其他4個(gè)硅原子行成正四面體結(jié)構(gòu),屬于每個(gè)硅原子的化學(xué)鍵為4x0.5=2 ,Si原子與Si-Si鍵之比為1:2,故A錯(cuò)誤;
B、NaCl的晶體結(jié)構(gòu):每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+有12個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、CsCl晶體結(jié)構(gòu)屬于面心立方 ,與每個(gè)Cs+緊鄰的Cs+有6個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、面心立方密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12,故D正確;
故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),涉及晶胞結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn),考查學(xué)生的空間想象能力、分析問題及解決問題能力,難度中等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是_________________。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c 0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度
c(A-)_____c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。 (1)NH3·H2O的電離方程式是 。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
(1)生成M、N的反應(yīng)類型分別是 、 ; D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)由苯酚生成A的化學(xué)方程式是 。
B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成芳香族化合物F。經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對(duì)分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。
已知:①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且還能發(fā)生水解反應(yīng);
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O- ”的連接方式。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若元素原子核外有4個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,則滿足該條件的元素共有幾種( )
A、7種 B、 8種 C、9種 D、10種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
① |
| ||||||||||||||||
| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ||||||||||
| ⑦ |
| ⑧ |
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| ||||||||||
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| ⑨ |
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|
| ⑩ |
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(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。
(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負(fù)性的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。
(3)在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。
(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。
(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點(diǎn)比 CaO高,其原因是_____________。
(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學(xué)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ,第一電離能最小的元素是 (填元素符號(hào))。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是
(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為 、
另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為 ,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6
pm,則此晶胞的密度為 (保留兩位有效數(shù)字)。()
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)
如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號(hào))。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)寫出
上述過程的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.區(qū)別苯和甲苯 B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵
C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵 D.區(qū)別SO2和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(2) 液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。
A. NH3分子中N原子采用sp3雜化
B. 相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3高
C.[Cu (NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
D.CN-的電子式為[:C┇┇N:]-
(3) 2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為________。
(4) MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示,已知該晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、
NO3-和SO42-等離子中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①在試管中取少許溶液,滴加幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。
②另取原溶液少許,加入足量CCl4,在不斷振蕩的條件下加入足量氯水,靜置,上層接近無色,下層呈紫紅色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;繼續(xù)加入NaOH溶液至過量,沉淀部分溶解,過濾后給濾液加熱,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
(1)由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________
(3)步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
(4)還不能確定的陽離子是 ,如何檢驗(yàn) (寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象)
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