氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②BH的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

 (2) 液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項(xiàng)選擇)。

A. NH3分子中N原子采用sp3雜化

B. 相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3

C.[Cu (NH3)4]2離子中,N原子是配位原子

D.CN的電子式為[:C┇┇N:]

(3) 2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如下圖左)生成的Ca32C60大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。

②1 mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為________。

(4) MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示,已知該晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。


(12分)

(1) ① 1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2(2分)

② 正四面體(2分)

(2)ABCD(2分,少選不給分)

(3) ① 非極性(2分)、 90×6.02×1023(或90 mol)(2分)

(4) (2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有(    )

A.10種     B.16種     C.20種     D.25種

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下列有關(guān)晶體的敘述中,正確的是(    )

A、 在Si晶體中,Si原子與Si-Si鍵之比為1:4

B、在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+有6個(gè)

C、在CsCl晶體中,與每個(gè)Cs+緊鄰的Cs+有8個(gè)

D、在面心立方堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用白醋除鐵銹:Fe2O3+6H===3H2O+2Fe3

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱:

Ba2+ 2OH+NH+ HCONH3↑+2H2O+BaCO3

C.用過量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D. 用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+ NO2+2OH===2NO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

 


已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:          。

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:          。

(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:         

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:         

(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是          。

(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

     。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    (填編號(hào))

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12 m)

37

99

66

104

154

主要化合價(jià)

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是(     ) 

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D.Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是

①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔   

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

 A.①②③④    B.②③④⑤     C.①②③⑤    D.①③④⑤

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某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1NA表示阿伏加德羅常數(shù), 在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是

A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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