【題目】（1）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③設計一個實驗方案，證明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________。

【答案】 bc 向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 第六周期ⅣA族 PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)氯是鹵族元素；同一主族元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)的氧化性越強、最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易；據(jù)此分析解答

(2)碳是第2周期第ⅣA族元素；PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成了氯氣，結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。

(1)①與Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2個電子層、最外層7個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

②同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)的氧化性越強、最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易，與物理性質(zhì)無關，故答案為：bc；

③氧化性Cl2＞Br2，說明氯氣能夠置換出溴化物溶液中的溴，因此可以通過：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2。設計實驗驗證，方法和現(xiàn)象為：向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，故答案為：向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2；

(2)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛位于第六周期ⅣA族，故答案為：第六周期ⅣA族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成了氯氣，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還應有PbCl2與水生成，反應的化學方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：

回答下列問題：

(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。

(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____ 。

(3) A→B的化學方程式為________。

(4)反應G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。

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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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【題目】化合物H是合成巴比妥類鎮(zhèn)靜藥物的中間體，一種以丙烯為原料合成H的路線如下：

已知：①A、B、C均可發(fā)生銀鏡反應。

②

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，B中官能團的名稱是___。

（2）由C生成D中反應i的化學方程式為___。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___，由E生成F的反應類型是___。

（4）與H互為同分異構(gòu)體且與C互為同系物的有機物有___種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

（5）設計由乙烯、乙醇鈉和為原料制備2-乙基丁酸的合成路線無機試劑任選___。

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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實驗室制取B的化學方程式為______。

（3）Z的最高價氧化物對應水化物與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

（4）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______。

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【題目】某同學擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下：

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題：

(1)Y的名稱為_______，反應Ⅳ的反應類型為__________。

(2)反應Ⅲ的化學方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的有_______種。

(7)補充步驟Ⅶ流程:（仿照）_______

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【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

（1）寫出H2O2的電子式：___。

（2）配平該方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式___；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案___。

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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

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C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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