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【題目】元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（ ）

A. 元素相對原子質量的遞增，量變引起質變

B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C. 元素化合價呈周期性變化

D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化

【答案】D

【解析】試題分析：結構決定性質，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化，原子結構的周期性變化必然決定了元素性質的周期性變化，所以，元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化。D正確，本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素

B.某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素

C.焰色反應不能用于物質的鑒別

D.焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，溶液中由水電離出氫離子的濃度為1×10－12mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.該溶液pH＝12B.該溶液pH＝2

C.該溶液pH＝12或2D.不能確定溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A的a為____極。

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為___________________。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為_____________，電極f上發(fā)生的反應為____，槽中盛放的電鍍液可以是____（只要求填一種電解質溶液)。

（Ⅱ）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。

若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式_____________________。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ）

A. 堿金屬單質在氧氣中燃燒，都生成過氧化物 B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子

C. Li、Na、K、Rb+ 的最外層都只有一個電子 D. Na+ 比Li多一個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）

A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應的離子是______________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應的離子方程式為_______________________________________。

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