【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是(  )
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.在醫(yī)療上,可用碳酸鈉治療胃酸過多

【答案】D
【解析】解:A.鈉鉀合金為液態(tài),可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故A正確;

B.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅,則可用于蝕刻印刷電路板,故B正確;

C.鋁離子水解生成膠體,具有吸附性,則可用作凈水劑,故C正確;

D.碳酸鈉的堿性較強(qiáng),不能中和胃酸,應(yīng)選氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸,故D錯(cuò)誤;

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時(shí),向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液的pH<12

B. b 點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. c 點(diǎn)處的微粒間存在:c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點(diǎn)處的微粒間存在:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同

C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量NaNaHCO3反應(yīng),生成氣體體積相同

D. X與庚二酸()互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗能分離的是

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質(zhì)

B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用燕餾水洗過,沒有用待測(cè)液洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視刻度線

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴處有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

―→―→

粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3SO等雜質(zhì),提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、芗尤脒m量鹽酸、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā),其正確的操作順序是(  )

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號(hào))

(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________

(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

Ⅱ.已知:

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序,請(qǐng)寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:_______________________。

在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,求:

(5)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:_______________。

(6)標(biāo)況下生成Cl2的體積(請(qǐng)列式計(jì)算)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣

B.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成一氯乙烷

C.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖下列說法正確的是

A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D. 00.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案