【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳

【答案】B

【解析】

A、苯和甲苯都是常見的有機溶劑，相互混溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B、正己烷和水不混溶，能用分液漏斗進行分離，故B正確；C．乙酸和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_________________________。

（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。

（4）興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)?/span>是（填序號）_____________。

①氫氧化鈉溶液 ②濃硫酸 ③水

（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量）與對應(yīng)的選項相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用相關(guān)原理，回答問題：

Ⅰ．（1）25℃時，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時，電離平衡常數(shù)如下�；卮鹣铝袉栴}：

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

3.0×10－8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號）。

（2）25℃時，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法。請回答下列問題：

（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過，而不允許_____________（填離子符號）和氣體通過。

（2）氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解以獲取單質(zhì)硫。

①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。

②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是____________、____________（填化學(xué)式）。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)大�。�a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng)：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D.在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。

下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是(　　)

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

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