【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

【答案】A

【解析】

向溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三種陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖中縱坐標數(shù)值結(jié)合離子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸銀體積相等且是Na2S消耗硝酸銀溶液體積的一半，所以0~2V發(fā)生反應(yīng)2Ag++S2-=Ag2S↓、2V~3V發(fā)生反應(yīng)Ag++I-=AgI↓、3V~4V發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓。

A.根據(jù)圖知，0～2V時，發(fā)生反應(yīng)2Ag++S2-=Ag2S↓，n(Ag2S)==0.1mol，根據(jù)Ag原子守恒得n(AgNO3)=2n(Ag2S)=0.2mol，硝酸銀物質(zhì)的量濃度==mol/L，A說法不正確；

B.a為AgCl、AgI和Ag2S混合物，3V～4V時生成沉淀AgCl，根據(jù)Cl原子守恒得n(AgCl) =n(NaCl)=0.1mol，m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，則a=14.35g+48.3g=62.65g，B說法正確；

C.相同溫度下，溶解度小的先生成沉淀，根據(jù)以上分析知，生成沉淀依次順序是Ag2S、AgI、AgCl，所以常溫下，AgCl、AgI、Ag2S在水中溶解能力依次減小，C說法正確；

D.溶度積常數(shù)大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，溶解度常數(shù)AgI＜AgCl，所以在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，D說法正確；

題目說法不正確的，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導電性比反應(yīng)前增強的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應(yīng)原理如下：；；室溫時，實驗測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）

A.已知室溫時AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，

下列說法正確的是

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大

D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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