Question

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題(提示：裝置A為B的化學(xué)電源)

（1）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為__________________________________

（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為__________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為__________________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g；

（4）此時裝置B中OH－的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】 負極 Zn－2e－ = Zn2＋ 陽極 2Cl－－2e－ =Cl2↑ 有氣體產(chǎn)生，溶液變紅色 0.65 0.02

【解析】(1)A是原電池，活潑性較強的Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；

(2)活潑性較弱的Cu為正極，石墨棒C1與正極相連為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2；石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅，故答案為：陽；2Cl--2e-=Cl2；有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；

(3)石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時，生成氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)= =0.01mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質(zhì)量減少0.65g，此時裝置B中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol；故答案為：0.65；0.02。