Question

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)  △H=-57.20 kJ·mol^-1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是            (填字母）。

A．減小NO₂的濃度   B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

（3）17℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=_________

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵ Pa），理論上至少需消耗Cu________ g

Answer 1

（1）（4分）B C

（2）（3分）2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的   △H=-1224.96 kJ·mol^-1

（3）（3分）13.3

據(jù)題意知平衡時(shí)：c（N₂O₄）=0.0120 mol·L^-1、c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1

（4）（4分）

由（3）可知，在17℃、1.01×10⁵Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：

n(N₂O₄)= c(N₂O₄)×V=0.0120 mol·L^-1×1.00L=0.0120mol

n(NO₂)= c(NO₂)×V=0.0300 mol·L^-1×1.00L=0.0300mol

則 n (NO₂) 總= n(NO₂)＋2n(N₂O₄)=0.0540mol

由Cu＋4HNO₃=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O可得