下列實驗現(xiàn)象及其對應的結論正確的是

 


A                 B                C                  D

實驗

現(xiàn)象

結論

A

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

Cl、C、Si非金屬性依次減弱

B

右邊試管中冒出的氣泡快

FeCl3能加快H2O2分解速率

C

試管中橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯

D

試管中溶液依次出現(xiàn)白色、淡黃色、黑色沉淀

溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后           （     ）

    A．整個溶液變紫色                  B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層幾乎無色，下層為紫紅色      D．下層無色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

① A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

② B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③ 同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________；

（2）香豆素的分子式為_______；由甲苯生成A的反應類型為___________；

（3）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

（4）由B生成C的化學反應方程式為___________；

（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結構簡式）；

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是                          

       A．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大

       B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同

       C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

       D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)  N2O4(g)  △H=-57.20 kJ·mol-1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是            (填字母）。

A．減小NO2的濃度   B．降低溫度    C．增加NO2的濃度  D．升高溫度

（2）25℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為                                                 。

（3）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=_________

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu________ g

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質中，可以用于制造半導體的是                              

A．鋁               B．石墨        C．晶體硅            D．二氧化硅

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