20．同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的物質(zhì)的量相等，二者物質(zhì)的量之比為1：1，氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，則4.8g A的物質(zhì)的量為0.1mol，故A的摩爾質(zhì)量為$\frac{4.8g}{0.1mol}$=48g/mol，
故答案為：48 g/mol；1：1．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于CaCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．CaCO3俗名石灰石，屬于碳酸鹽
B．CaCO3屬于含氧酸鹽
C．實(shí)驗(yàn)室用煅燒CaCO3來制備二氧化碳
D．CaCO3 屬于難溶性的鈣鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．收集SO2B．測量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮體積C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2D．吸收HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O．
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED．（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15 mL的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由固體NaCl配制250mL1mol/L的NaCl溶液，請寫出配制所需的儀器和步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
計算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反應(yīng)熱△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子
B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ蟆⑵�，無影響？）
（5）進(jìn)行操作C前還需注意混合液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

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