A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有　　　。 

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

(1)第三周期ⅠA族

(2)S2->O2->Na+

(3)離子鍵、共價(jià)鍵

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　SiO2+2OH-Si+H2O

(5)2SO2+O2+2H2OS+4H+

【解析】由所在周期可知A只能為第一周期,為H,D為第三周期,為Na;C為O、F為S;依位置可知E單質(zhì)為固體,B單質(zhì)為氣體只能為N;(3)X為NH4NO3;(4)由“鋁熱反應(yīng)”可知E為Al;由E的用途可知E為Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________________________________

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，請回答下列問題：

 

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝________。

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③在下圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。

 

(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)

A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

 

圖1 圖2

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號)。 

A.鋁B.石墨C.銀D.鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為　。 

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,S　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn),將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時(shí)靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)

 

A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色

C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是(　　)

A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強(qiáng)

B.若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>　　　　。 

(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 

(4)NH3的沸點(diǎn)比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 

P的立體構(gòu)型為　　　　。 

(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因　; 

②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因　。 

(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。 

 

 

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