【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.H2I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)

D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去

【答案】B

【解析】

A. 在啤酒中存在以下平衡:CO2(g)CO2(ag),打開(kāi)瓶塞,壓強(qiáng)減小,平衡左移,逸出CO2氣體,從而使瓶中泛起大量泡沫,A不合題意;

B. H2(g)+I2(g)2HI(g),氣體的顏色取決于I2(g)的濃度,加壓雖然平衡不發(fā)生移動(dòng),但I2(g)的濃度增大,所以氣體的顏色變深,B符合題意;

C. 在氯水中存在下列平衡體系Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3,與HCl反應(yīng),從而促使平衡正向移動(dòng),HClO的濃度增大,溶液漂白性增強(qiáng),C不合題意;

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在下列平衡體系Fe(SCN)3Fe3++3SCN-,加入鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺或褪去,D不合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元弱酸H2A溶液,按下式發(fā)生電離:H2AHHA、HAHA2,下列四種溶液中c(A2)最大的是(  )

A.0.01 mol·L1H2A溶液

B.0.01 mol·L1NaHA溶液

C.0.02 mol·L1的鹽酸與0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

D.0.02 mol·L1NaOH0.02 mol·L1NaHA溶液等體積混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某種烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為36 ,該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為51,求:

①確定該烴的分子式____________

②如果該烴的一氯取代物有4種,寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

③烴A可由另一種烴B通過(guò)加成反應(yīng)而制得,則烴B的可能的是(任寫(xiě)一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______________

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①甲苯生成TNT_________________________________;

②丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)如圖裝置(省略?shī)A持裝置)制備N(xiāo)a2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的步驟,組裝好儀器,____________,按圖示加入試劑,關(guān)閉K1打開(kāi)K2,先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(2)C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)開(kāi)始后,C中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是________;為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過(guò)量,用離子方程式表示其原因_________。

(3)該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì),為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是__________。

(4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣,具體操作方法是____________。

(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉,數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應(yīng)溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5:1

100℃

18

80.7%

2

10

1.1:1

100℃

18

94.6%

①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究_________對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響;

②若要完成上表中列出的各項(xiàng)條件對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行____次對(duì)比實(shí)驗(yàn);

③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因?yàn)?/span>___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃,沸點(diǎn)為132℃。

MgBr2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú),讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過(guò)濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫(xiě)字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________

(5)步驟V采用減壓過(guò)濾(使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低,以達(dá)到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過(guò)濾的是________(填序號(hào))。

(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果,對(duì)人體有很大的益處,櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)

B.通常條件下,該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NH3H2OCO2NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

⑴反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

⑵驗(yàn)證濾液中含Cl離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為______

⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在溫度為T時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的為( )

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:vA)>vC

B.AC兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)

D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AC

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