【題目】Co2O3常用于作氧化劑,在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)一定條件下,0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng),生成Co2+和一種含硫物質(zhì),該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是___。
(2)Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,同時(shí)分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質(zhì)的量的Cl2,所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為___。
(3)為測(cè)定某Co2O3樣品中Co2O3的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱取樣品2.000g于錐形瓶中,加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應(yīng)。
步驟2:向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
已知步驟1、2中所涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分別為:Co3+Co2+、MnOMn2+
通過計(jì)算確定Co2O3樣品中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。
【答案】+6 5:5:2 83%
【解析】
(1)~(2)均體現(xiàn)Co2O3的氧化性,可通過得失電子數(shù)守恒求解;
(3) 可實(shí)驗(yàn)中加入的亞鐵離子和Co2O3與KMnO4分別發(fā)生氧化還原反應(yīng),按消耗的0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,計(jì)算出和它反應(yīng)的亞鐵離子的量,則另一部分亞鐵離子被Co2O3氧化,按關(guān)系式即可計(jì)算出某Co2O3樣品中Co2O3的純度,據(jù)此回答;
(1)一定條件下,0.996gCo2O3的物質(zhì)的量為=0.006mol,則反應(yīng)中Co2O3得到電子為0.006mol×2=0.012mol ,則15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液失去的電子為0.012mol ,1mol硫原子失去的電子為 =4mol,則硫元素化合價(jià)升4價(jià),所得產(chǎn)物中含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是+6;
答案為:+6;
(2)Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,同時(shí)分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。則反應(yīng)關(guān)系式分別為: 、和,因?yàn)樯傻任镔|(zhì)的量的Cl2,假設(shè)得5mol Cl2,則三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子10mol,所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質(zhì)的量分別為5mol、5mol和2mol,則Co2O3、PbO2和KMnO4的物質(zhì)的量之比為5:5:2;
答案為:5:5:2;
(3)測(cè)定某Co2O3樣品中Co2O3的純度的實(shí)驗(yàn)中:步驟1: 2.000g樣品在足量硫酸中溶解并和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應(yīng),Co3+把亞鐵離子氧化后亞鐵離子還有剩余,步驟2中,多余的亞鐵離子被20.00mL 0.0500mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)完全,則
,得x=0.00500mol , ,則=0.0100mol,=0.0100mol×166g/mol=1.66g,則Co2O3樣品中Co2O3的純度= =83%;
答案為:83%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究反應(yīng)的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。當(dāng)向盛有固體A(A不與水反應(yīng))的試管中滴加溶液B時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管中甲處液面下降,乙處液面上升。試回答下列問題。
(1)所發(fā)生的反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。
(2)參加反應(yīng)的A和B的總能量________(填“高于”或“低于”)生成的C和D的總能量。
(3)該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)該反應(yīng)中,斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量________(填“高于”或“低于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M具有抗氧化、抗腫瘤作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是( )
A.一定條件下M可發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)
C.1molM與濃溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
D.M分子中含有1個(gè)手性碳原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:A+3B2C
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和原理,正確的是
①吸濾操作可加快過濾速度,若吸濾完畢,則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管;②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,以保證I-完全氧化為I2;③重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大;④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體;⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離;⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品;⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出,用余熱蒸干即可得產(chǎn)物;⑧萃取時(shí)振蕩的操作如圖
A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是( )
A.該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為:A(g)+B(g)C(g)
B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T1<T2
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 應(yīng)選用酚酞作指示劑
B. M點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)>c(A-)
C. Ka(HA)≈2×10-8
D. N點(diǎn)溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是
A.溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱:
B.向溶液中加入過量的澄清石灰水:
C.等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng):
D.“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是___。
(2)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是___。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com