Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄來配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯 ④膠頭滴管  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．   
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有

 

（填代號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是

 

．
（3）補(bǔ)充整個(gè)配制過程的步驟：計(jì)算-稱量-溶解-

 

-

 

-搖勻．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

 

，能引起濃度偏高的有

 

（填代號）．
①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）可設(shè)出溶液的體積，利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列式解答；根據(jù)溶液的體積選取稍大的量筒；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析解答．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，故答案為：②⑦⑧；
（2）設(shè)需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=500mL×0.2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，選用量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：5.4ml；②；
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤定容⑥搖勻，故答案為：轉(zhuǎn)移；定容；
（4）①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒，故①錯(cuò)誤；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結(jié)果；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
⑥定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
根據(jù)以上分析可知，錯(cuò)誤的操作有：①②⑤⑥；能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有：②⑤，
故答案為：①②⑤⑥；②⑤．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，正確的操作才能配得濃度準(zhǔn)確的溶液．