碳鏈增長(zhǎng)的反應(yīng)是有機(jī)合成一個(gè)重要方法,其中一個(gè)重要的反應(yīng)如下

(1)有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)名稱是
 
;有機(jī)物B的分子式是
 

(2)按要求寫出有機(jī)物A的所有同分異構(gòu)體:有苯環(huán),和A有相同的官能團(tuán)
 
;
 

(3)有機(jī)物C和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求寫反應(yīng)條件)
 

(4)有機(jī)物B其中一種制備方法如下:

①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)A為鄰二苯酚,含酚-OH,B為HC≡C-COOH,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式;
(2)有苯環(huán),和A有相同的官能團(tuán),還有間二苯酚、對(duì)二苯酚;
(3)C中含-COOH,和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);
(4)由合成流程可知,①為碳碳雙鍵與溴水的加成反應(yīng),②發(fā)生中和和消去反應(yīng),以此解答.
解答: 解:(1)A為鄰二苯酚,含酚-OH,名稱為羥基;B為HC≡C-COOH,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H2O2,故答案為:羥基;C3H2O2;
(2)有苯環(huán),和A有相同的官能團(tuán),還有間二苯酚、對(duì)二苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,
故答案為:;
(3)C中含-COOH,和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)為
故答案為:;
(4)由合成流程可知,①為碳碳雙鍵與溴水的加成反應(yīng),②中發(fā)生中和反應(yīng)和消去反應(yīng),③發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),④為脫羧反應(yīng),
①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)物合成增長(zhǎng)碳鏈的反應(yīng),(4)中②忽略中和反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、正硼酸晶體中只存在氫鍵
B、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
C、分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、將40g NaOH溶解于1L水中,得到1mol?L-1的NaOH溶液
B、將11.2L HCl氣體通入水中配成0.5L溶液,濃度為1mol?L-1
C、將1L 10 mol?L-1的鹽酸與9L水混合,混合液濃度為1mol?L-1
D、10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液,其濃度為1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
 
.第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種.
(2)若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是
 

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵  c.配位鍵 d.氫鍵e.范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
,陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

許多有機(jī)化合物具有酸堿性.
完成下列填空
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="2ie7jgi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

苯胺( )具有
 
.(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)
(2)常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如圖.
已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水.

A、B、C分別是:A
 
、B
 
、C
 

上述方案中,若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開,則應(yīng)加入
 

(3)欲將轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng).
操作 現(xiàn)象
向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 劇列反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
向溶液a中滴入兩滴酚酞 。芤鹤兗t
ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色
(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng).
Ⅰ.甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑
 
(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生.
Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為Mn2+)可以測(cè)定H2O2的含量.
取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10mL KMnO4溶液.
①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 

②溶液a中c(H2O2)=
 
mol?L-1
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是
 

(3)為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色,該過程無明顯熱效應(yīng).
Ⅱ.向0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無明顯變化.
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中,可得出的結(jié)論是
 

②同學(xué)們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).實(shí)驗(yàn)方案是:取少量溶液a于試管中,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯 ④膠頭滴管  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.   
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
 
.現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒,你選用的量筒是
 

(3)補(bǔ)充整個(gè)配制過程的步驟:計(jì)算-稱量-溶解-
 
-
 
-搖勻.
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是
 
,能引起濃度偏高的有
 
(填代號(hào)).
①將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有
 
 
、
 
和催化劑等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有如圖所示的裝置,甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,乙中為稀硫酸,請(qǐng)按以下要求回答問題.
(1)甲裝置是
 
(原電池或電解池),寫出甲中銅電極上的電極反應(yīng)為
 

(2)乙裝置中銅電極做
 
  極,在該電極上的電極反應(yīng)為
 
,鉑電極上的電極反應(yīng)為
 

(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克,此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積
 
L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案