【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福爾馬林 D. 聚乙烯

【答案】A

【解析】A. 冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B. 汽油主要是各種烴的混合物，B錯(cuò)誤；C. 福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D. 聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)中“同系物”和“同類物質(zhì)”是不同的，下列有關(guān)這兩個(gè)概念的說(shuō)法不正確的是

A．同系物一定是同類物質(zhì) B．同類物質(zhì)一定是同系物

C．同類物質(zhì)有可能是同分異構(gòu)體 D．同系物不可能是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，D的元素名稱為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________；

（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A、D、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；（用元素符號(hào)表示）

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來(lái)制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。

（1）利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開(kāi)始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②下列事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________：

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式只表示一種物質(zhì)的是

A. C5H10 B. C2H6O C. CH4O D. C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來(lái)

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計(jì)算 （填“有”或“無(wú)”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

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