Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如右圖所示 (反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為__________，D的元素名稱為__________，反應④的化學方程式為_________________________；

（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A、D、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；（用元素符號表示）

反應①的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】 碳 C+4HNO3(濃)==CO2↑+ 4NO2 ↑ + 2H2O Si > C > O

【解析】本題考查無機推斷，（1）紅棕色氣體為NO2，因此F為HNO3，能和硝酸反應的非金屬單質大膽猜測為C，根據(jù)所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，2Mg＋CO2=2MgO＋C，這些物質符合上述轉化關系，Mg2＋的原子結構示意圖為：，D為碳，碳和濃硝酸反應，利用硝酸的強氧化性，C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推出A為C，A和D屬于同主族，因此D為Si，反應①是2C＋SiO2 2CO↑＋Si，反應④推出F為O，Si位于第三周期，C、O位于第二周期，則Si半徑最大，同周期從左向右半徑減小，C的半徑大于O，即Si>C>O。