【題目】已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 . ①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:
時間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 .
【答案】<;0.02mol?(L?min)﹣1;45%
【解析】解:①250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1,濃度商Q= =12.5>K=2.041,說明反應(yīng)逆向進行v正<v逆;
所以答案是:<;
②溫度、體積不變的可逆反應(yīng)中,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,15min,壓強比(P后/P前)=0.80,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol×0.80=2.40mol,氣體減少的物質(zhì)的量=3mol﹣2.4mol=0.6mol,根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量與氫氣之間的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量= ×2=0.6mol,0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率= =0.02 mol( Lmin)﹣1;
平衡狀態(tài)壓強比(P后/P前)=0.70,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量=3mol×0.70=2.10mol,氣體減少的物質(zhì)的量=3mol﹣2.1mol=0.9mol,根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量與氫氣之間的關(guān)系式知參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量 =0.45mol,則CO的轉(zhuǎn)化率= ×100%=45%,
所以答案是:0.02 mol( Lmin)﹣1;45%.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t,以及對化學平衡的計算的理解,了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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【題目】研究化學反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:
I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑,②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。
(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。
(2)Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。
①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅” )電極方向移動。
②正極的現(xiàn)象是_______,負極的電極反應(yīng)式為_________。
II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3 種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
(3)實驗1中,在10~20 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min) ,50min時,v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
(4)0~20min內(nèi),實驗2 比實驗1的反應(yīng)速率______ (填“快”或“慢”),其原因可能是_______。
(5)實驗3 比實驗1的反應(yīng)速率快,其原因是_________。
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【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比為
A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 9:3:1 D. 3:2:1
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【題目】下列溶液中Cl—濃度最大的是
A.200mL2mol/L氯化鈉溶液B.100mL1mol/L氯化鋁溶液
C.500mL1mol/L氯化鎂溶液D.100g液氯
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【題目】我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn).某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
關(guān)于它的說法不正確的是( )
A.它的化學式為C20H24O3
B.從結(jié)構(gòu)上看,它屬于酚類
C.從結(jié)構(gòu)上看,它屬于醇類
D.從元素組成上看,它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水
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【題目】在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中,[AlF6]3﹣占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中Cl﹣占據(jù)的位置,則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為( )
A.2:1
B.3:2
C.5:2
D.5:1
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當混合氣體通過足量溴水時,溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯
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【題目】在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作,正確的操作順序是 ( )
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸、芗舆^量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強,W(g)體積分數(shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
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