【題目】下列溶液中Cl—濃度最大的是

A.200mL2mol/L氯化鈉溶液B.100mL1mol/L氯化鋁溶液

C.500mL1mol/L氯化鎂溶液D.100g液氯

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，200mL2mol/L氯化鈉溶液中c (Cl－) == 2 mol/L;

B選項(xiàng)，100mL1mol/L氯化鋁溶液中c (Cl－) == 1×3 mol/L=3 mol/L;

C選項(xiàng)，500mL1mol/L氯化鎂溶液c (Cl－) = 1 ×2mol/L = 2mol/L，

D選項(xiàng)，100g液氯中無(wú)氯離子，

故氯離子最大的是B選項(xiàng)；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò) 膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（　�。�，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是．
A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A極的電極反應(yīng)式為 +e﹣═Cl﹣+
C.當(dāng)外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D.B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A.斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開(kāi)K1 ， 閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開(kāi)K1 ， 閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：

已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B. 電解飽和食鹽水可制備金屬鈉

C. 生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D. 加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 （ ）

A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中，加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____（填序號(hào)）

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________ 。

（3）該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問(wèn)題：

①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②實(shí)驗(yàn)2和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

③實(shí)驗(yàn)4和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案