【題目】下列溶液中Cl—濃度最大的是
A.200mL2mol/L氯化鈉溶液B.100mL1mol/L氯化鋁溶液
C.500mL1mol/L氯化鎂溶液D.100g液氯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過 膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚( 。,其原理如圖所示,下列說法正確的是.
A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B.A極的電極反應(yīng)式為 +e﹣═Cl﹣+
C.當(dāng)外電路中有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D.B極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2 , 閉合K1 , 兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1 , 閉合K2 , 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( )
A.斷開K2 , 閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 , 閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 , 閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 , 閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕(成分為 Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O),實(shí)驗(yàn)操作過程如下:
已知:雜質(zhì)不溶于稀硫酸。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①中,稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為 ______,廢鐵屑用硫酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的A溶液,需進(jìn)行的操作名稱是 _________。
(2)步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“吃盡百味還點(diǎn)鹽,穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品,更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B. 電解飽和食鹽水可制備金屬鈉
C. 生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D. 加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 ( )
A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液
C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 . ①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中,加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____(填序號(hào))
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=____ mL, V6=______ mL。
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________ 。
(3)該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:
①由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量(填“<”、 “>” 或“=”)。
②實(shí)驗(yàn)2和5表明,______對(duì)反應(yīng)速率有影響。
③實(shí)驗(yàn)4和5表明,______對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。
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