銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.08 mol         B．0.06 mol        C．0.045 mol       D．0.02 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y代表兩組概念，其關(guān)系如下圖，下列選項(xiàng)不滿(mǎn)足相應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

A．

氫鍵

化學(xué)鍵

B．

SO2

漂白性物質(zhì)

C．

油脂

酯

D．

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型正確的是                           （    ）

A．苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色

B．葡萄糖、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應(yīng)的單體

D．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是                                                         （    ）

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙烷(乙烯)

KMnO4(酸化)

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

溴苯(溴)

NaOH溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃Br2水

過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                                           （    ）

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（    ）

  A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2      B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl    D. NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；

（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                     ；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品                   （寫(xiě)化學(xué)

式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是  (    )                                  

A.       CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1

B.       S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                  △H2

C.       2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H3

D.       C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )   △H4

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