Question

下列敘述錯誤的是（　　）

A．鈉原子與氯原子生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

B．在氧化鈉中，除鈉離子和氧離子之間的靜電引力外，還存在著電子與電子、原子核　與原子核的排斥作用

C．任何離子鍵的形成，必須有電子的得失

D．鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉后，體系能呈降低

Answer 1

分析：A．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．陰陽離子間不僅存在靜電吸引力還存在靜電排斥力；
C．陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，形成離子化合物也不一定有電子得失；
D．形成穩(wěn)定物質(zhì)體系能量降低．

解答：解：A．鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數(shù)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A正確；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間以離子鍵相結(jié)合，離子鍵包括鈉離子和氧離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用，故B正確；
C．陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，離子鍵的作用微粒為陰陽離子，陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，如銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，形成離子化合物也不一定有電子得失，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成離子化合物過程也沒有電子轉(zhuǎn)移，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，離子化合物氯化鈉的形成沒有電子的得失，故C錯誤；
D．穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)體系能量較不穩(wěn)定態(tài)的物質(zhì)能量低，鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉，最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強體系能量呈降低，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學鍵、原子結(jié)構(gòu)等知識點，掌握全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物也可能為離子化合物是解答C的關(guān)鍵，題目難度中等．