【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

【答案】B

【解析】

試題A、硫酸銅溶液電解質(zhì)生成銅和氧氣和硫酸,電解一段時(shí)間后,銅和氧元素減少,需要加入一定量的氧化銅才能恢復(fù),錯(cuò)誤,不選A;B、電解硫酸溶液實(shí)際上是電解水,所以電解一段時(shí)間后需要加入水就能恢復(fù),正確,選B;C、電解氯化銅溶液,產(chǎn)生銅和氯氣,一段時(shí)間后加入氯化銅才能恢復(fù),錯(cuò)誤,不選C;D、電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氣和氯氣和氫氧化鈉,一段時(shí)間后加入氯化氫才能恢復(fù),錯(cuò)誤,不選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

請回答下列問題

(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/ kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)

A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采收的措施是______________________________

(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________________________________________

(4)在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

1鹽酸硫酸,試劑_________,離子方程式__________________________

2NaOHNa2CO3,試劑________,離子方程式___________ _________ ___;

3NaClCuCl2,試劑________,離子方程式_______________________ __。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萃取碘水中的碘單質(zhì),不可作萃取劑的是(

A.B.四氯化碳C.酒精D.直餾汽油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液;

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;

③滴加3~4滴酚酞溶液;

④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

請回答:

(1)步驟①中配制溶液時(shí),需要的玻璃儀器除燒杯,膠頭滴管,玻璃棒外,還需要 ____________。

(2)用______滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液.

(3)燒堿樣品的純度為_______________

(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是______

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道,1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是

A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能,因?yàn)?/span>H3分子違背了共價(jià)鍵理論

B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體

C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫成H

D.丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是(  )

A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____,可能有____;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。

(3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有____________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含有Fe2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________,并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應(yīng)M+3N2Q(g),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

A. MN不能都為氣體

B. 由上圖可知, N一定為氣體

C. 若正反應(yīng)方向ΔH>0,T1<T2

D. 其它條件不變,壓強(qiáng)增大,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案