【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____,可能有____;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。

(3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有____________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含有Fe2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________,并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________________

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4Fe Fe+2Fe3===3Fe2 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 還原 Fe2易被空氣中的氧氣氧化 鐵粉

【解析】

根據(jù)鐵極其化合物的性質(zhì)分析解答。

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生鐵與水蒸氣的反應(yīng),方程式為:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2;

(2)溶液變紅色,說明溶液中有Fe3,則固體物質(zhì)中一定含Fe3O4,可能含有Fe。溶液未變紅色,說明無Fe3,則固體物質(zhì)的成分為Fe3O4Fe;

(3)溶液中的Fe3+與過量的Fe反應(yīng)生成了Fe2+,方程式為:Fe2Fe3===3Fe2;

(4)白色沉淀變?yōu)榧t褐色,是因?yàn)?/span>Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3;

(5)未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,則Fe2具有還原性。含Fe2的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制,是因?yàn)?/span>Fe2易被空氣中的氧氣氧化,在配制時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

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【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ 熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) ΔH

該反應(yīng)ΔH__________________,化學(xué)平衡常數(shù)K____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)某溫度下,將8.0molH24.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________

A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)

(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是_______________________________。

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【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數(shù)依次增大的五種元素。

(1)該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負(fù)性最大的是________ (填元素名稱),基態(tài)b原子的價(jià)層電子排布圖為______________________

(2)a和其它4種元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______________、______________(填化學(xué)式,寫出兩種)。

(3)基態(tài)e原子中,核外占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。

(4)元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋該兩種含氧酸酸性強(qiáng)弱的原因是_____________________________。

(5)與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中,點(diǎn)A1A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅原子的配位數(shù)為________,晶胞參數(shù)(長(zhǎng)、寬、高)依次為________,晶體密度的計(jì)算式為__________。

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用排飽和食鹽水法收集氯氣

B. 合成氨工廠生產(chǎn)過程中通常采用較高壓強(qiáng)

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中,通入過量空氣以提高SO2利用率

D. NO2(g)、N2O4(g)組成的平衡體系加壓后最終顏色比加壓前深

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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(

選項(xiàng)

性質(zhì)

用途

A.

氧化鐵呈紅棕色

紅色涂料

B.

次氯酸鈉具有漂白性

漂白劑

C.

濃硫酸具有脫水性

干燥劑

D.

液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱

制冷劑

A.AB.BC.CD.D

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【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液,應(yīng)用橡皮塞原因:

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