【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖:
請回答:
(1)乙烯的電子式是_____________
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________
(3)X→Y的方程式是______________________
(4)X+Z→W的方程式是_____________,實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化
①試管b中一般加入____溶液
②從試管b中分離出W的方法是___________
【答案】 加成反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液
【解析】
乙烯(CH2=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH,反應(yīng)②發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng),得Y為CH3CHO,CH3CHO氧化生成Z為CH3COOH,CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),得W為CH3COOCH2CH3,結(jié)合有機(jī)化合物相關(guān)知識解答。
(1)乙烯的電子式為:,故答案為:;
(2)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故答案為:加成反應(yīng);
(3)X→Y為乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(4)X+Z→W為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
①試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液,用來盛接乙酸乙酯,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;
②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,b中飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯分層,可用分液方法分離,故答案為:分液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】機(jī)動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔、一氧化碳和氮氧化物等?/span>
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(______)4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(______)3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆 =___________。(保留一位小數(shù))
II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進(jìn)行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。
(2)有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”,通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物,可用于________________ (填出一種用途);以煤為原料可以制得水煤氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請回答下列問題。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
電負(fù)性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負(fù)性越大,____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。
②推測Y 為______(填元素符號),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A.X與電池的Li電極相連
B.電解過程中c(BaC12)保持不變
C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S
D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2,已知:
又知D不與Na2CO3反應(yīng),C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A.2種B.3種C.4種D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖)。
反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示,在范圍內(nèi)隨著溫度的升高,的去除率先迅速上升后上升緩慢,迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大,上升階段緩慢主要是____________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于時,的去除率迅速下降的原因可能是_________。
(4)如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。
左圖負(fù)極反應(yīng)式為:___________。當(dāng)上圖陰極上放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時,圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_______mol·L-1·min-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是:( )
A.原子失電子為吸熱過程,相同條件下,K(s)的(△H2'+△H3')<Na(s)的(△H2+△H3)
B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H2+△H3+△H4+△H5>-(△H6+△H7)
D.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.滴入酚酞呈無色的溶液
C.室溫時,溶液中的c(H+)=1×10-2 mol·L-1
D.溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液:、Na+、Cl、
B.堿性溶液中:Al3+、Fe3+、、
C.水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液:、、、Cl
D.pH =12的溶液中:Na+、Cl、
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