對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A、反應容器的壓強不隨時間而變化
B、A氣體和B氣體的生成速率相等
C、A、B、C三種氣體的生成速率相等
D、反應混合氣體的密度不隨時間而變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．反應前后氣體的體積不變，故反應容器壓強不隨時間而改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不選；
B．A氣體和B氣體的生成速率相等，都是逆反應速率，不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
C．生成C是正反應，生成A、B為逆反應，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到化學平衡狀態(tài)，故C選；
D．密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量不變，體積不變，故反應混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉能與二氧化碳反應，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設計實驗，驗證這一事實．
請根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號）．

（2）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有
 
（填寫試劑名稱）的
 
（填寫裝置名稱）．
（4）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應的時間均相同．
溫度
（℃）		乙醇轉(zhuǎn)化率
（%）		有機產(chǎn)物含量
（體積分數(shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
115208.790.2
1356816.782.2
1558832.366.8
1759086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高　b．反應進行得越完全　c．達到平衡時乙醇的濃度越大　d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
 
．
（5）若用乙醇作為堿性燃料電池的原料，請寫出負極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B是兩種化合物，它們相互間有如圖轉(zhuǎn)化關系．請回箸下列問題：
（1）若甲為非金屬．A是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的且只有一個α鍵的極性分子，乙和丙在冷暗處就能劇烈反應；則A的電子式為
 
．B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）若甲的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，A是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，則乙元素在周期表中的位置是
 
，甲和丙反應的
化學方程式
 
．
（3）若甲、乙均為金屬單質(zhì)，化合物B具有兩性，任意寫出-例甲與A反應的化學方程式
 
，乙原子基態(tài)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是
 
；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（3）該工藝需控制NO　和NO2　物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　頤1，則會導致
 
；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致
 
．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為
 
．
（5）如果大氣中氮的氧化物含量增加，不僅可造成硝酸型酸雨，臭氧層空洞，還會產(chǎn)生的環(huán)境危害是
 
（填一種危害即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（　�。�
A、氯化鈉和硝酸鉀
B、鐵粉和鋅粉
C、氯化鉀和碳酸鈣
D、碳酸銨和氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強酸．
請回答下列問題：
（1）如圖反應③④⑤中屬于置換反應的是
 
（填序號）．
（2）寫出物質(zhì)D和G的化學式：D
 
   G
 

（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，能使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應的離子方程式：
 

（4）請寫出實驗室制氣體C的化學方程式
 

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色
 

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種生活中常見金屬的易溶鹽．當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　�。�
A、左裝置中溶液c（M2+）減小
B、N和X的電極反應式均為：N2++2e-=N
C、Y電極上有O2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D、若M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成2.24L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�
A、福爾馬林可作食品的保鮮劑
B、氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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