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某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是

A．該元素單質可能是導體

B．該元素的最高化合價呈＋6價

C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物

D．該元素價電子軌道中有2個未成對電子


解析　此元素為金屬元素，不能形成氣態(tài)氫化物。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

下列有關說法不正確的是(      ) 

   A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

   C．儲氫過程中，NaHCO3被還原

   D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為  ▲   。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為             ▲            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2 852

714

沸點/℃

3 600

1 412

請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


有5種單核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有

A．2種　　　　　　　　　                    B．3種

C．4種                                          D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體

B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒的組成可用H3表示

D．該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是

A．一定都是由質子、中子、電子組成的

B．化學性質幾乎完全相同

C．質子數(shù)一定相等，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相等

D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為

，其不可能發(fā)生的反應有(　　)

①加成反應　②取代反應�、巯シ磻、苎趸磻�

⑤水解反應�、夼c氫氧化鈉的反應�、吲c稀鹽酸的反應

A．②③④               B．①④⑥

C．③⑤⑦               D．⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


M、N、P、E四種金屬，①M+N2+====N+M2+  ②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡  ③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e-====E，N-2e-====N2+。四種金屬的還原性由強到弱順序是（    ）

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN

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