Question

【題目】高錳酸鉀溶液常用物質的定性檢驗與定分分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

②配制過程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作導致所配溶液濃度偏小的縫____________（填序號）。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。

① 己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。寫出該反應的離子方程式：____________。

②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

Answer 1

【答案】（1）①250容量瓶；②攪拌，促進物質溶解；引流；③c；

（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；

②滴定達到終點時消耗的酸性KMnO4溶液的體積。

【解析】試題分析：（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250容量瓶；②配制過程中，在燒杯中溶解固體KMnO4時，玻璃棒起攪拌，促進物質的溶解的作用；在把溶液轉移到容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；③a．加水定容時俯視刻度線，則加入的水偏少，使所配制的溶液的濃度偏大，錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，只要最后加水到刻度線，而且讀數(shù)準確，則不會產(chǎn)生任何影響，錯誤；c．顛倒搖勻后，由于以部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，使凹液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以不影響溶液的濃度，若又加水補上，會對原來已經(jīng)配制好的溶液其稀釋作用，最終導致溶液的濃度偏小，正確。故選項是c。（2）①根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等及質量守恒定律可得該反應的化學方程式：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +8H2O；②在用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和滴定達到終點時消耗的酸性KMnO4溶液的體積。根據(jù)反應方程式中二者的物質的量關系就可以計算得到FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。