5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r(shí)可加熱）（　�。�
 
甲乙丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A2mL10%的NaOH溶液4-6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液驗(yàn)證葡萄糖具有氧化性
B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液驗(yàn)證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI
CFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固體驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D3mL無水乙醇2mL乙酸2ml濃硫酸配制反應(yīng)液以制備乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化；
B．硝酸銀過量，由Qc＞Ksp可知生成沉淀；
C．FeCl3溶液與KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，加KCl固體對(duì)絡(luò)合反應(yīng)無影響；
D．制備乙酸乙酯，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑和吸水劑．

解答 解：A．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化，反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證葡萄糖具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀過量，由Qc＞Ksp可知生成沉淀，則均生成AgCl、AgI沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能驗(yàn)證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液與KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，加KCl固體對(duì)絡(luò)合反應(yīng)無影響，則不能驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C錯(cuò)誤；
D．制備乙酸乙酯，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑和吸水劑，則可配制反應(yīng)液以制備乙酸乙酯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備及性質(zhì)、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
B．O2和O3互為同一種物質(zhì)
C．金剛石、C60和石墨互為同素異形體
D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+2Y2（氣）?Z（氣）的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．制備銅的某化合物晶體，取5.12gCu、14.5mol/LHNO3 15mL，6.0mol/LHCl 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體，通過計(jì)算推斷此晶體的化學(xué)式
已知：20℃溶解度  CuCl2•2H2O  73g/100gH2O  Cu（NO3）2•3H2O  125g/100gH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇（結(jié)構(gòu)如圖）互為同系物
C．淀粉、纖維素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產(chǎn)物中都有葡萄糖
D．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物為一定為鉀鹽
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．室溫下，濃度為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置（夾持裝置省略）制備次氯酸鈉、氯酸鉀．涉及的化學(xué)方程式如下：
2NaOH（�。�+Cl2$\frac{常溫或低溫}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（濃）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）對(duì)裝置1進(jìn)行加熱的最好方式是水浴加熱．
（2）檢查裝置2氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉止水夾，往三頸燒瓶加水沒過導(dǎo)管和玻璃管，將三頸燒瓶浸沒在裝有冰水混合物的燒杯中，如果導(dǎo)管口和玻璃管口出現(xiàn)氣泡，拿走燒杯，導(dǎo)管和玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．反之，氣密性不好．
（3）單向閥在實(shí)現(xiàn)Cl2單向流通同時(shí)，還有一個(gè)作用是防止倒吸．
（4）錐形瓶中合適的試劑是CD．
A、飽和的食鹽水   B、澄清的石灰水   C、亞硫酸鈉溶液    D、氫氧化鈉溶液
（5）反應(yīng)結(jié)束后獲得氯酸鉀晶體的操作為B、過濾、洗滌、D．
A、蒸發(fā)結(jié)晶     B、冷卻結(jié)晶       C、高溫烘干       D、濾紙吸干
（6）興趣小組用如下方法測定制備的NaClO溶液的濃度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻．再取容量瓶中試樣20.00mL與稀硫酸、碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，用濃度為c mol•L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行試驗(yàn)平均用去硫帶硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．相關(guān)反應(yīng)式為：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL試樣，吸液操作時(shí)，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的濃度為1.25cvmol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電源→B
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應(yīng)呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構(gòu)型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個(gè)數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氯水存在下列化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強(qiáng)酸HCl和CaCO3反應(yīng)，致上述化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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