Question

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道．請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶2s²3p⁵．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO₃固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動原理解釋其原因氯水存在下列化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO；加入CaCO₃固體，溶液中的強酸HCl和CaCO₃反應，致上述化學平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，有黃色沉淀生成．該反應的離子方程式是H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al，C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道，應為S元素，則D為Cl元素，A和D可形成化合物E，E的焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，則A為Na，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al，C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道，應為S元素，則D為Cl元素，A和D可形成化合物E，E的焰色反應呈黃色，說明含有Na元素，則A為Na，
（1）D為Cl元素，原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶2s²3p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶2s²3p⁵；
（2）C為S元素，在空氣中燃燒產(chǎn)物為二氧化硫，中心原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×2}{2}$=1，則為sp²雜化，分子立體構型是V形，故答案為：V形；
（3）由晶胞可知A位于棱和體心，則個數(shù)為12×$\frac{1}{4}$+1=4，故答案為：4；
（4）B為Al，單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，氯水存在下列化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO”溶液呈酸性，溶液中的強酸HCl和CaCO₃反應，但次氯酸不反應，化學平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增加，
故答案為：氯水存在下列化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO；加入CaCO₃固體，溶液中的強酸HCl和CaCO₃反應，致上述化學平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增加；
（6）C為S，對應的氫化物具有還原性，可與Fe₂（SO₄）₃溶液發(fā)生氧化還原反應生成S，反應的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，
故答案為：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺．

點評 本題考查元素位置結構性質(zhì)的綜合應用，題目難度較大，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，本題中注意離子方程式的書寫以及晶胞的計算．