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6．下列說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間
C．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
D．針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

分析 A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大于溶液和膠體；
C．鐵在空氣中不能燃燒，而在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
D．含氯消毒劑具有氧化性，能使蛋白質變性．

解答 解：A．分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，濁液的分散質粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；
C．鐵在空氣中不燃燒，在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鎂在空氣在燃燒和氧氣、氮氣反應生成氧化鎂、氮化鎂，故C錯誤；
D．含氯消毒劑具有氧化性，可以選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查含硅物質的組成、物質的分類、鐵、鎂的性質、蛋白質的變性等知識，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列4個圖象中，能正確反應變化關系的是（　�。�
A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量B．向一定質量的稀硫酸中加入鋅片C．加熱一定質量的高錳酸鉀固體D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強
B．HBrO4的酸性比HIO4強
C．鈹（Be）原子失電子的能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的穩(wěn)定性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液                   
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液           
⑥能使酚酞試液顯無色的溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗．
【實驗I】配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其   完全溶解，再加入稍過量的鐵粉．
【實驗Ⅱ】Fe2+與H2O2的反應
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液變紅

【實驗Ⅲ】Fe3-與I-的反應
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黃色溶液
回答下列問題：
（1）寫出實驗I中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍過量Fe粉的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子．
（2）請用離子方程式解釋實驗II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因．
（3）綜合分析實驗III的現(xiàn)象，推測黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．據此該小組同學提出，F(xiàn)e3+與I-反應寫成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合實際情況的，正確的書寫方式應為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同學取2mL黃色溶液用6mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅．洗滌時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗．
請解釋為何最終溶液不變紅的原因．
（已知Fe3+用KSCN檢驗時最低顯色濃度為1×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．0.3mol/L 500mL的FeSO4溶液中，有0.15molSO42-，有0.15NA個Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣．如圖是一個“化學多米諾實驗”．各裝置中試劑或物質：
（A）2mol•L-1 H2SO4；（B）鋅粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）鋅粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應產物可作為H2O2分解的催化劑．
請回答下列問題：
（1）B與D兩種容器中反應速率比較B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是鋅和硫酸銅反應，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原電池，反應速率加快．
（2）H中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）用化學方程式表示I中發(fā)生的化學反應：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
（4）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟分液漏斗的活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？無法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示．其中X離子的配位數為8，若該晶體的密度為pg•cm3，X和Y的相對原子質量分別為a和b，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、NA的代數式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯化鉀含有6.02×1023個KCl分子
B．6.02×1024個CO2分子的物質的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氫原子數相等

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