14.下列溶液一定顯酸性的是( 。
①pH<7的溶液                   
②c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液      
④c(H+)>c(OH-)的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液           
⑥能使酚酞試液顯無色的溶液.
A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤

分析 溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH+)、c(H+)的相對大小,如果c(OH+)<c(H+),則溶液呈酸性,如果c(OH+)=c(H+)則溶液呈中性,溶液c(OH+)>c(H+),則溶液呈堿性.

解答 解:①溫度不知,pH<7的溶液不一定顯酸性,如100°CPH=6的溶液為中性,故①錯誤;                   
②c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯中性,故②錯誤;
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液可能呈中性,100°C,PH=6的溶液為中性      c(H+)=l×10-6mol/L,故③錯誤;
④c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性,故④正確;
⑤25℃下,PH=7為中性,當(dāng)pH=6的溶液 一定顯酸性,故⑤正確;      
⑥常溫下酚酞的變色范圍為8-10,能使酚酞試液顯無色的溶液可能為堿性,故⑥錯誤.
故選D.

點評 本題考查了水的電離、溶液酸堿性的判斷,明確溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH+)、c(H+)的相對大小是解本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.室溫時,下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是(  )
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法中正確的是( 。
A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B.1molKClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C.反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.能夠大量共存的離子組合是( 。
A.H+、SO42-、NO3-、Ba2+B.K+、Cl-、CO32-、Na+
C.Cu2+、NO3-、OH-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B.16gO2含有0.5mol O2分子
C.2gH2的體積約為22.4LD.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
 t/s050150250350
 n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前50s 的平均速率 (PCl3)=0.0032mol•L-1•s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時 (PCl3)=0.11mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前 (正)>(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間
C.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵,鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
D.針對埃博拉病毒擴(kuò)散情況,可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負(fù)一價陰離子與丙的陽離子差8個電子.甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),
同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽;丙、戊可組成化合物M.請回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式;該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O.
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3.
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓.
(5)按圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液,配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是(  )
A.稱量NaOH固體時,放在燒杯中且稱量較慢
B.定容時,俯視刻度線
C.定容時,加水超過刻度線,再用膠頭滴及將過線的液體吸出
D.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水

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